Метиловый спирт презентация. Презентация по химии " влияние метилового спирта на организм человека". Парфюмерия и косметика

История Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

Получение Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.

Современный промышленный метод получения каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H 2) при следующих условиях: температура 250 °C, давление 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²), катализатор смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):

Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

3 слайд

Описание слайда:

Историческая справка Метанол был впервые обнаружен Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

4 слайд

Описание слайда:

Что такое метиловый спирт? Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,98-35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

5 слайд

Описание слайда:

Токсичность Токсичность метилового спирта особенно опасна тем, что имеется скрытый период отравления продолжительностью от 1 - 2 ч до 1 - 2 сут.Токсичность этого спирта значительно превосходит токсичность этилового, бутилового и других спиртов. Смертельная доза метилового спирта при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5 - 10 г. Действие паров его выражается: в раздражении слизистых оболочек глаз; более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей и головным болям; звоне в ушах; дрожании; невритах; расстройствах зрения. Метиловый спирт может проникать в организм через неповрежденную кожу.

6 слайд

Описание слайда:

Применение производство формальдегида (участвующего в синтезе различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу); в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила; для получения лекарственных средств; как добавка к автомобильным бензинам; как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования; в последнее время метанол находит применение в топливных элементах; как промышленный растворитель; метанол входит в состав ряда антифризов.

7 слайд

Описание слайда:

Влияние на организм Метанол является сильным и опасным для человека ядом. Он может проникать в организм при вдыхании воздуха, насыщенного его парами, через кожу, при мытье рук и смачивании одежды. Однако самый частый и наиболее опасный путь отравления метанолом - по­падание яда внутрь. Смертельная доза метанола при попадании внутрь равна 30 г. Известны случаи отравления- с тяжелыми последствиями всего лишь 5-10 г метанола. Попадая в организм, метанол сильно поражает нерв­ную и сердечно-сосудистую системы. Особенно активно он воздействует на зрительный нерв и сетчатую оболоч­ку глаза. Вследствие этого одним из признаков отравле­ния метанолом является слепота, которая остается на всю жизнь.

8 слайд

Описание слайда:

Накопление в организме Особенностью метанола является быстрое всасывание из желудочно-кишечного тракта в кровь и медлен­ное выделение его из организма. Принятый внутрь, метанол выделяется с мочой и с выдыхаемым воздухом в течение 7 суток. Кроме того, метанол обладает кумуля­тивными свойствами - при повторном употреблении малых доз яд накапливается в организме, создавая опас­ную и смертельную концентрацию. Благодаря этим свой­ствам возможно также хроническое отравление человека.

9 слайд

Описание слайда:

Отравления метиловым спиртом Причины отравления метанолом это не только употребление запрещённого вещества, но и его дальнейшее губительное действие в организме. Всасываясь в желудке практически моментально, он превращается в муравьиную кислоту и формальдегид, которые в небольших концентрациях действуют токсически на все системы органов, уничтожая клетки и блокируя их работу. Так как почти 90% вещества выводится почками, то мочевыделительная система поражается моментально. Этим и опасно употребление даже малого количества метилового спирта. Нарушается работа нервной системы, появляются проблемы с желудочно-кишечным трактом, а при большом количестве поступившего вещества внутрь быстро наступает смерть.

Слайд 2

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.

Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Слайд 3

• С воздухом в объёмных концентрациях 6,72-36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).
• Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей

Слайд 4

История

Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

Слайд 5

Получение

Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.

Слайд 6

Современный промышленный метод получения - каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих условиях:

• температура - 250 °C,
• давление - 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
• катализатор - смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):

Слайд 7

Применение

В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Слайд 8

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Слайд 9

Физические свойства

• Температура кипения 64,7°.
• Теплота горения равна 170,6,
• Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Слайд 10

Химические свойства

• Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.
• Подобно этиловому спирту - сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.

Cлайд 1

Cлайд 2

Содержание Историческая справка Применение Физические свойства Пути проникновения в организм Механизм токсического действия Клинические проявления отравления Первая медицинская помощь Первая врачебная помощь

Cлайд 3

Историческая справка: Впервые карбинол был найден в древесном спирте в 1661 г., но лишь в 1834 году был выделен из продуктов сухой перегонки древесины Думасом и Пелиготом. В это же время была установлена его химическая формула.

Cлайд 4

Применение Данное вещество используется только в производственных целях и в свободную продажу не поступает. Химическая промышленность. Нефтеперерабатывающая промышленность. Метиловый спирт применяется также для производства лекарственных средств, его добавляют к топливу, метанол может использоваться как топливо на электростанциях, выступать в роли заменителя бензина для автомобилей или применяться в смеси с бензином, метиловый спирт входит в состав ряда антифризов, там, где позволяют требования безопасности.

Cлайд 5

Физические свойства Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) по запаху и вкусу малоотличим от этанола (этилового спирта). температура плавления -97 °С, температура кипения +64 °С, молекулярный вес 32,04 г/моль, вязкость 0,817 мПа/с, плотность 0,81 г/см, теплота сгорания жидкого метанола 173,65 ккал/моль, теплота сгорания газообразного метанола 177,4 ккал/моль, теплота парообразования 8,94 ккал/моль.

Cлайд 6

Пути проникновения в организм: Метанол (метиловый спирт) быстро всасывается в желудке и тонком кишечнике. Почти весь метанол (90%) метаболизируется в печени при помощи фермента алкогольдегидрогеназы, в результате чего образуются формальдегид и муравьиная кислота, обладающие высокой токсичностью. Метаболиты метанола удаляются почками, а меньшая часть (15%) в неизменном виде выделяется через лёгкие.

Cлайд 7

Токсикологические сведения Токсическое действие метанола связано с угнетением центральной нервной системы, развитием тяжелого метаболического ацидоза, поражением сетчатки глаза и дистрофией зрительного нерва. Летальная доза при приёме внутрь - 100 мл (без предварительного приёма этанола).

Cлайд 8

Клиника интоксикации Опьянение выражено слабо. Метиловый спирт обычно вызывает алкогольное оглушение без типичного опьянения. Далее наступает латентный период, который длится в среднем 12-24 часа (от 1 часа до 40 часов). Периоды: Алкогольное оглушение Латентный период (светлый промежуток) Период истинных симптомов Период системных нарушений Кома Смерть

Cлайд 9

Клиника интоксикации С окончанием латентного периода усиливаются симптомы интоксикации - тошнота, рвота, боли в животе, головная боль, головокружение, боль в икроножных мышцах. Нарушается зрение (снижение остроты зрения, неясность видения, мелькание «мушек» перед глазами, диплопия, слепота); отмечаются мидриаз и ослабленная реакция зрачков на свет.

Cлайд 10

Клиника интоксикации Сознание спутано, возможно психомоторное возбуждение или кома, судороги или гипертонус мышц конечностей. Развивается быстропрогрессирующая острая сердечно-сосудистая недостаточность в сочетании с центральными нарушениями дыхания. Смерть наступает от остановки дыхания, отёка мозга.

Cлайд 11

Неотложная помощь Лечение строится на универсальном алгоритме оказания помощи при любом остром отравлении. Безотлагательные мероприятия: Восстановления проходимости дыхательных путей: Очищение полости рта. Ингаляция кислорода. При наличии саливации и бронхореи - атропин 0,1% раствор 1 мл подкожно. При наличии рвоты - метоклопрамид (реглан, церукал) 10 мг внутривенно для профилактики повторной рвоты.

Cлайд 12

Врачебная помощь: Действия при коме: При коме - стандартный комплекс недифференцированного лечения любой комы: 0,01 мг/кг налоксона + 40-80 мл 40% глюкозы + 100 мг тиамина (5% раствор 2 мл). Все вещества совместимы друг с другом и вводятся внутривенно.

Cлайд 13

Детоксикация Активированный уголь не эффективен при отравлении метиловым спиртом. Если метиловый спирт был принят недавно, то промывают желудок. Применяют форсированный диурез; гемодиализ показан при тяжёлом упорном ацидозе, острой почечной недостаточности, нарушениях зрения.

Cлайд 14

Инфузионная терапия Помимо детоксикации, проводится также с целью коррекции гемодинамических расстройств и метаболического ацидоза. Внутривенно капельно: гидрокарбонат натрия (сода) 4% раствор 400 мл, гемодез 400 мл или полиионные растворы (квартосоль, хлосоль, ацесоль) 500 мл. Внутривенно вводятся преднизолон 60-120 мг (противоотёчное действие), тиамин (5% раствор 5 мл), аскорбиновая кислота (10% раствор 10 мл) традиционно смешивается в одном шприце с глюкозой (20 мл 40% раствора), пиридоксин (5% раствор 5 мл).

Определение .

Этано́л или эти́ловый спирт

Одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O),

другой вариант: CH3-CH2-OH,

Второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Физические свойства:

• при стандартных условиях этанол:
• летучая,
• горючая,
• бесцветная,
• прозрачная жидкость,
• с характерным запахом,
• жгучим вкусом,
• легче воды,
• хороший растворитель

• Молекулярная масса:46,069 а. е. м.
• Температура плавления:−114,15 °C
• Температура кипения:78,39 °C
• Растворимость: смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом.

Реакции гидроксильного водорода:

1.Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов)

2. Образование простых эфиров. Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры.

3. Образование сложных эфиров.

Реакции гидроксила

• Замещение гидросильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):

• Дегидратация спиртов

Получение.

• Этиловый спирт - многотоннажный продукт химической промышленности.
• В природе спирты встречаются редко, чаще - в виде производных (сложные эфиры и др.), из которых они могут быть получены.
• Для получения этилового спирта важную роль играет органический синтез.
• Получают этиловый спирт различными способами (спиртовое брожение, можно получать из целлюлозы, синтетические способы-сернокислотная или прямая гидратация этилена и синтез-газа.)

• Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей, двигателей внутреннего сгорания, бытовых, походных и лабораторных нагревательных приборов, грелок для туристов и военнослужащих.
• Ограниченно используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами.
• Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов.

Химическая промышленность

• служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.;
• широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях);
• является компонентом антифризов и стеклоомывателей;
• в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.

Медицина

• по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам;
• как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно;
• растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.;
• пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции лёгких;
• в согревающих компрессах;
• для физического охлаждения при лихорадке
• компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств;
• этанол является противоядием при отравлении некоторыми токсичными спиртами, такими, как метанол и этиленгликоль

Парфюмерия и косметика

• Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п.
• Входит в состав разнообразных средств, включая такие, как: зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.

Пищевая промышленность

• Наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков.
• Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др)
• Растворитель для пищевых ароматизаторов.
• Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.
• Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.
• Энергетическая ценность этанола - 7,1 ккал/г.

Действие этанола на организм человека.

• В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол также может обладать наркотическим и токсическим действием.
• Длительное употребление этанола может вызвать такие заболевания, как цирроз печени, гастрит, язва желудка, рак желудка и рак пищевода, т.е. является канцерогеном, сердечно-сосудистые заболевания.
• Употребление этанола может вызвать оксидативное повреждение нейронов головного мозга.
• Злоупотребление алкогольными напитками может привести к клинической депрессии и алкоголизму.